高二化學(xué)復(fù)習(xí)方法：學(xué)會(huì)三大守恒

　　電荷守恒

　　即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負(fù)電荷總量

　　例：

　　NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

　　寫這個(gè)等式要注意2點(diǎn)：

　　1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。

　　2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。

　　如，

　　Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)

　　NaHCO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)

　　NaOH溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)

　　Na3PO4溶液：c(Na＋)+c(H＋)=3c(PO43－)+2c(HPO42－)+c(H2PO4－)+c(OH-)

　　物料守恒

　　即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系。

　　例：

　　NH4Cl溶液：

　　化學(xué)式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)

　　Na2CO3溶液：

　　Na:C=2:1，即得到，c(Na+)=2c(CO32－+HCO3－+H2CO3)

　　NaHCO3溶液：

　　Na:C=1:1，即得到，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

　　寫這個(gè)等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。

　　質(zhì)子守恒

　　即H+守恒，溶液中失去H+總數(shù)等于得到H+總數(shù)，或者水溶液的由水電離出來(lái)的H+總量與由水電離出來(lái)的OH-總量總是相等的，也可利用物料守恒和電荷守恒推出。

　　實(shí)際上，有了上面2個(gè)守恒就夠了，質(zhì)子守恒不需要背。

　　例如：

　　NH4Cl溶液：

　　電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

　　物料守恒：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)

　　處理一下，約去無(wú)關(guān)的Cl-，得到，c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，即是質(zhì)子守恒。

　　Na2CO3溶液：

　　電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)

　　物料守恒：c(Na+)=2c(CO32－+HCO3－+H2CO3)

　　處理一下，約去無(wú)關(guān)的Na+，得到，c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，即是質(zhì)子守恒。

　　同樣，可以得到其它的。

　　也可以這么說(shuō)，質(zhì)子守恒，即所有提供的質(zhì)子都由來(lái)有去。

　　如：

　　NH4Cl溶液，水電離出的，c(H+)=c(OH-)，但是部分OH－被NH+4結(jié)合成NH3?H2O，而且是1：1結(jié)合，而H+不變，所以得到，

　　c(H+)=原來(lái)的總c(OH-)=剩余c(OH-)+c(NH3?H2O)

　　Na2CO3溶液，水電離出的，c(H+)=c(OH-)，但是部分H+被CO32－結(jié)合成HCO3－，而且是1:1結(jié)合，還有部分繼續(xù)被HCO3－3結(jié)合成H2CO3，相當(dāng)于被CO32－以1：2結(jié)合，而OH－不變，所以得到，

　　c(OH-)=原來(lái)總c(H+)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+剩余c(H+)

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