高考幫直播答疑總結(jié)：必考考點(diǎn)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和高分子

　　期末考試眼看就要到了，同學(xué)們有好好準(zhǔn)備嗎？今天我們請(qǐng)來愛智康的郝玉豆老師來為大家進(jìn)行期末考試前的集中答疑復(fù)習(xí)，你準(zhǔn)備好了嗎？

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類：

　　問題1：為什么原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率

　　愛智康郝玉豆老師：以銅鋅做兩極,稀硫酸做電解質(zhì)溶液的原電池為例：如果直接將鋅放入稀流酸中,氫離子要在鋅板表面得電子,變?yōu)闅錃庖萘?同時(shí)鋅被氧化成鋅離子從鋅板上脫落,氫離子和鋅離子都帶正電,相排拆,所以氫離子不易直接連續(xù)從鋅板上得電子；而構(gòu)成原電池后,氫離子在銅板上得電子,就解決了這一矛盾.因而加快了反應(yīng)速率.還有：兩極的電勢(shì)差還有助于電子的轉(zhuǎn)移,也對(duì)加快反應(yīng)速率起做用.

　　問題2：老師鹽類水解總是理解不了，死記硬背也不會(huì)做題呀

　　愛智康郝玉豆老師：兩類重要題型一個(gè)是三大守恒一個(gè)是溶液中離子濃度比較

　　電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會(huì)水解的鹽會(huì)導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會(huì)有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì)結(jié)合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應(yīng)該注意氫離子有幾個(gè)，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實(shí)在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問題3：無機(jī)化學(xué)好難   該怎么學(xué)

　　愛智康郝玉豆老師：對(duì)于元素部分在復(fù)習(xí)的時(shí)候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類來進(jìn)行方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機(jī)物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應(yīng)。

　　按照物質(zhì)分類法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會(huì)有遺漏。

　　鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應(yīng)。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應(yīng)。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對(duì)照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對(duì)照�？傊�，元素學(xué)習(xí)要形成體系。

　　問題4：化學(xué)弱電解質(zhì)的平衡

　　愛智康郝玉豆老師：弱電解質(zhì)研究的對(duì)象是弱酸、弱堿和水，首先熟悉電離方程式的書寫，尤其是多元弱酸，其次研究平衡的移動(dòng)，溫度、濃度、同離子效應(yīng)等的影響，明確電離度和平衡常數(shù)，比較弱酸和強(qiáng)酸的pH，然后再進(jìn)行水的電離研究分析。

　　問題5：化學(xué)水解平衡的都不會(huì)啊

　　愛智康郝玉豆老師：水解平衡研究的對(duì)象是弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子，它們會(huì)與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合形成弱酸或者弱堿，搞清楚水解平衡的基礎(chǔ)概念之后，探討水解平衡移動(dòng)的因素，吸熱，同離子效應(yīng)，濃度；然后是溶液中離子濃度的比較和三大守恒定律。慢慢形成水解平衡的體系。

　　問題6：老師，怎么看取代氫的個(gè)數(shù)

　　愛智康郝玉豆老師：等效氫嗎？同碳上的相同基團(tuán)完全等效，處于軸對(duì)稱或中心對(duì)稱的結(jié)構(gòu)完全等效，等效結(jié)構(gòu)上的氫完全等效。即：同碳和堆成對(duì)稱

　　問題7：求同分異構(gòu)體不會(huì)

　　愛智康郝玉豆老師：首先拿到分子式的時(shí)候要數(shù)不飽和度，n個(gè)碳就需要2n 2個(gè)氫，所以，每當(dāng)分子式中少兩個(gè)氫的時(shí)候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機(jī)物中可能的官能團(tuán)。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長(zhǎng)鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團(tuán)移位：將官能團(tuán)分別由一號(hào)位移動(dòng)到其他碳的位置上，注意對(duì)稱結(jié)構(gòu)和同一個(gè)碳上的相同基團(tuán)是等效碳；③針對(duì)苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個(gè)取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為 3，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)取代基均相同則為3，兩個(gè)一樣則為6，三個(gè)均不同為10.。④針對(duì)酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長(zhǎng)法，注意不要直接書寫酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當(dāng)羧酸增加一個(gè)碳，則醇減少一個(gè)碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時(shí)也要注意，書寫醇的時(shí)候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個(gè)碳上接兩個(gè)以上羥基的情況，因?yàn)槟銓懙牟皇谴级�是酯�?br />
　　問題8：老師營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)這塊是重點(diǎn)么

　　愛智康郝玉豆老師：選擇題中會(huì)有考察，但是不屬于特別重點(diǎn)，掌握主要的知識(shí)就行，氨基酸可能會(huì)在推斷題中考察