高考幫直播答疑總結(jié)：化學(xué)期末備考指導(dǎo)

　　愛(ài)智康的化學(xué)名師郝玉豆老師來(lái)為大家進(jìn)行化學(xué)學(xué)科期末備考指導(dǎo)啦~大家一起為了期末開(kāi)始加油吧！

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類(lèi)：

　　問(wèn)題1：如何解答水溶液的離子平衡問(wèn)題？謝謝

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過(guò)有些會(huì)水解的鹽會(huì)導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會(huì)有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來(lái)，以碳酸鉀為例，碳酸根會(huì)結(jié)合氫離子，有多個(gè)存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒(méi)有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來(lái)就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應(yīng)該注意氫離子有幾個(gè)，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來(lái)，如乙酸銨。

　　最后，實(shí)在寫(xiě)不出來(lái)，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　對(duì)于水溶液中反應(yīng)和離子濃度判斷的問(wèn)題，首先應(yīng)該判斷反應(yīng)及量的問(wèn)題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應(yīng)是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。

　　其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問(wèn)題2：電化學(xué)中的粒子移動(dòng)  不明白

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)

　　問(wèn)題3：難溶電解質(zhì)需要注意什么？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：1.影響溶解平衡的條件

　�。�1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

　　①物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對(duì)的，絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。

　�、谕�是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。

　�、垡兹茈娊赓|(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。

　　（2）外因：同樣滿足勒夏特列原理。

　　①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。

　�、跍囟龋荷郎�，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)；但也有少數(shù)電解質(zhì)，溶解度隨溫度升高而減小。升高溫度，平衡向沉淀方向移動(dòng)。

　�、廴粝虺恋砣芙馄胶怏w系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀的方向移動(dòng)。若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動(dòng)。

　　2.沉淀的生成

　　（1）沉淀的方法：1）調(diào)節(jié)PH法2）加沉淀劑法

　�。�2）沉淀生成方法的應(yīng)用

　　1）直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)

　　2）分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)

　　3）共沉淀法：除去一組某種性質(zhì)相似的離子，加入合適的沉淀劑

　　4）氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀�小的難溶電解質(zhì)便于分離除去

　�。�3）注意：

　　1）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好

　　2）沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。

　　3）形成沉淀和沉淀完全的條件：溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。由于難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時(shí)，有時(shí)還要考慮溶液的pH和溫度的調(diào)控。加入適當(dāng)過(guò)量沉淀劑，使沉淀完全，一般過(guò)量20--50。同時(shí)要注意沉淀劑的電離程度，電離程度越大，沉淀的效果越好。

　　4）控制溶液PH，對(duì)于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應(yīng)，必須控制溶液的PH。

　　5）通過(guò)氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀�小的難電解質(zhì)以便分離出去

　�。�4）沉淀溶解平衡的意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等。生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一，但不是唯一方法。

　　問(wèn)題4：如何判斷同分異構(gòu)體數(shù)目？關(guān)鍵點(diǎn)是什么，。謝謝

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：我在這兒說(shuō)一下數(shù)同分異構(gòu)體的方法：

　　首先拿到分子式的時(shí)候要數(shù)不飽和度，n個(gè)碳就需要2n 2個(gè)氫，所以，每當(dāng)分子式中少兩個(gè)氫的時(shí)候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機(jī)物中可能的官能團(tuán)。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長(zhǎng)鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團(tuán)移位：將官能團(tuán)分別由一號(hào)位移動(dòng)到其他碳的位置上，注意對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)和同一個(gè)碳上的相同基團(tuán)是等效碳；③針對(duì)苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個(gè)取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為 3，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)取代基均相同則為3，兩個(gè)一樣則為6，三個(gè)均不同為10.。④針對(duì)酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長(zhǎng)法，注意不要直接書(shū)寫(xiě)酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫(xiě)出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當(dāng)羧酸增加一個(gè)碳，則醇減少一個(gè)碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時(shí)也要注意，書(shū)寫(xiě)醇的時(shí)候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個(gè)碳上接兩個(gè)以上羥基的情況，因?yàn)槟銓?xiě)的不是醇而是酯！

　　問(wèn)題5：弱電解質(zhì)的電離需要注意什么

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡.

　　電離平衡概念理解：

　�、偃蹼娊赓|(zhì)的電離；

　�、谶_(dá)電離平衡時(shí)，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；

　　③動(dòng)態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒(méi)有停止；

　�、苓_(dá)電離平衡時(shí)，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；

　�、葜鸽婋x平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

　　問(wèn)題6：化學(xué)方程式怎么攻破？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問(wèn)劑，兩相反。這要記住，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)進(jìn)行配平方程式和計(jì)算。另外要注意總結(jié)記憶常見(jiàn)的氧化劑和還原劑！

　　離子方程式主要三個(gè)步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來(lái)使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問(wèn)題7：老師，化學(xué)原電池為什么電子一定要從活潑的那極經(jīng)導(dǎo)線流到另一級(jí)？不能直接在那極和電解質(zhì)溶液反應(yīng)嗎？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：以銅鋅做兩極,稀硫酸做電解質(zhì)溶液的原電池為例：如果直接將鋅放入稀流酸中,氫離子要在鋅板表面得電子,變?yōu)闅錃庖萘?同時(shí)鋅被氧化成鋅離子從鋅板上脫落,氫離子和鋅離子都帶正電,相排拆,所以氫離子不易直接連續(xù)從鋅板上得電子；而構(gòu)成原電池后,氫離子在銅板上得電子,就解決了這一矛盾.因而加快了反應(yīng)速率.還有：兩極的電勢(shì)差還有助于電子的轉(zhuǎn)移,也對(duì)加快反應(yīng)速率起做用.

　　問(wèn)題8：那個(gè)平衡哪方面  特別不好  尤其是溶解平衡

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：難溶電解溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等

　　于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

　　溶解平衡的特征：

　　“逆”——沉淀溶解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)

　　“動(dòng)”——動(dòng)態(tài)平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不為零

　　“等”——溶解的速率和沉淀的速率相等

　　“定”——達(dá)到平衡的時(shí)候，溶液中的離子的濃度保持不變

　　“變”——當(dāng)外界條件發(fā)生改變的時(shí)候，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡

　　溶度積Ksp常數(shù)的意義：

　�、賹�(duì)于相同類(lèi)型的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。Ksp越小其溶解度越小，越容易生成沉淀

　�、贙sp和S（溶解度）均可衡量物質(zhì)在水中的溶解能力，只有相同類(lèi)型的物質(zhì)，才有Ksp 越大S越大的結(jié)論。

　�、弁�一物質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，與溶液中的溶質(zhì)離子濃度無(wú)關(guān)。

　　問(wèn)題9：判斷離子方程式正誤的方法和技巧是什么呢 ？謝謝

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：離子反應(yīng)方程式正誤的判斷

　　(1)看是否符合客觀事實(shí)：

　　(2)看是否符合拆分原則：

　　(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律：

　　(4)看是否遵守電荷守恒：

　　(5)看是否漏掉離子反應(yīng)：

　　(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比

　　問(wèn)題10：老師你好，官能團(tuán)是干什么的，怎么解答  有機(jī)化合物的組成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)題呢？ 謝謝

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：官能團(tuán)是代表某一類(lèi)有機(jī)物的特征基團(tuán)，當(dāng)然要把這些物質(zhì)的方程式記憶下來(lái)，比如醇、醛、酚等特征的方程式即化學(xué)性質(zhì)，然后才能很好地做題

　　問(wèn)題11：化學(xué)的離子共存怎么弄啊 聽(tīng)不懂

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：七大共存問(wèn)題：

　　1、無(wú)色溶液中不存在有色離子；

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽(yáng)離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的鹽

　　5、雙水解反應(yīng)

　　6、絡(luò)合離子（鐵離子與硫氰根離子）

　　7、氧化還原反應(yīng)不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　共存問(wèn)題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根

　　問(wèn)題12：老師，原子構(gòu)造不會(huì)，以后寫(xiě)有機(jī)化學(xué)。怎么才能獲得更好的分？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：平時(shí)應(yīng)加強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對(duì)方程式必須非常熟悉，總結(jié)做過(guò)的題目，尤其是考查頻率較高的知識(shí)點(diǎn)，比如醛與醛的加成，該反應(yīng)是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見(jiàn)到后要會(huì)思考，并且要考慮反應(yīng)物的比例關(guān)系

　　做推斷題的時(shí)候找題眼，什么是題眼，就是高分子的結(jié)構(gòu)，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應(yīng)條件比如銅催化氧化等等，題目中關(guān)于等效氫的比例，某些題目中的個(gè)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等