高考幫直播學(xué)科答疑：如何提高化學(xué)選擇題的正確率？

　　高三一模考試將至，愛智康郝玉豆老師來為同學(xué)們進(jìn)行化學(xué)學(xué)科答疑，本期答疑涉及的內(nèi)容有如何有效刷題、如何提高選擇正確率等。下面是本期直播答疑的文字總結(jié)，供考生們參考。

　　一、化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都該如何學(xué)？

　　問題1：阿伏加德羅常數(shù)這一模塊如何提高？

　　愛智康郝玉豆老師：一個(gè)四連等公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V液。所以本部分內(nèi)容主要就是套公式計(jì)算，找出這類專題，先分析例題，然后大量練題就可以了。

　　問題2：有機(jī)計(jì)算從何入手？

　　愛智康郝玉豆老師：有機(jī)計(jì)算一般根據(jù)燃燒確定分子式，產(chǎn)生二氧化碳的量可以求出二氧化碳的物質(zhì)的量，從而求出碳原子的物質(zhì)的量，根據(jù)水的量可以求出氫的量，然后根據(jù)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之差確定氧的數(shù)量。

　　問題3：如何提高化學(xué)工業(yè)流程題分?jǐn)?shù)？

　　愛智康郝玉豆老師：一方面加強(qiáng)必修二第四章內(nèi)容的學(xué)習(xí)，另一方面要加強(qiáng)題目訓(xùn)練。作流程題目的時(shí)候，首先要把流程圖中的關(guān)系思路理清，標(biāo)出每一步驟中的反應(yīng)物及產(chǎn)物，然后再做題，平時(shí)做完題要對答案，總結(jié)自己的不足。

　　問題4：高考電化學(xué)選擇思路？

　　愛智康郝玉豆老師：首先判斷是原電池還是電解池，其次判斷電極材料與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式肯定是要寫出來的，最后再仔細(xì)分析選項(xiàng)，比如電子的多少，離子移動(dòng)等問題。

　　問題5：看流程圖看不懂怎么辦？

　　愛智康郝玉豆老師：一方面說明平時(shí)的課內(nèi)的元素知識(shí)沒記住，量一方面說明題做得太少了 有兩句名言，沒有什么方程式是每天默寫一遍不能記住的，如果有，那就兩遍； 題做萬到，一下就會(huì)。 所以針對流程題一方面先熟悉課本中必修二第四章的流程體系，一方面要加強(qiáng)題目練習(xí)。

　　問題6：電極反應(yīng)的方程式za怎么樣才能寫對？

　　愛智康郝玉豆老師：電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量。

　　問題7：溶解平衡搞不懂。

　　愛智康郝玉豆老師：在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，稱作多項(xiàng)離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。 以AgCl為例，盡管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。 從固體溶解平衡角度認(rèn)識(shí)：AgCl在溶液中存在下屬兩個(gè)過程： ①在水分子作用下，少量Ag 和Cl-脫離AgCl表面溶入水中； ②溶液中的Ag 和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。 在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時(shí)，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動(dòng)態(tài)平衡： AgCl（s）<=> Ag （aq） Cl-（aq） 溶解平衡的特點(diǎn)是動(dòng)態(tài)平衡，即溶解速率等于結(jié)晶速率，且不等于零。 其平衡常數(shù)Ksp稱為溶解平衡常數(shù)；它只是溫度的函數(shù)，即一定溫度下Ksp一定。

　　問題8：有機(jī)和結(jié)構(gòu)如何去選擇？

　　愛智康郝玉豆老師：結(jié)構(gòu)，套路簡單，容易拿滿分。

　　問題9：計(jì)算題有沒有什么技巧呢？

　　愛智康郝玉豆老師：計(jì)算一般是根據(jù)方程式計(jì)算量的關(guān)系，所以先要搞清楚題目中求解物質(zhì)與已知之間的關(guān)系，然后根據(jù)方程式計(jì)算�？梢园堰@類題目集中起來進(jìn)行專題訓(xùn)練。

　　問題10：老師，選修五的有機(jī)物這塊應(yīng)該怎么總結(jié)？

　　愛智康郝玉豆老師：先把物質(zhì)性質(zhì)和方程式重點(diǎn)整理，包括有機(jī)中烷烴取代；烯烴加成和加聚；炔烴加成；苯的取代、氫氣加成和甲苯氧化；鹵代烴消去和取代；醇的消去、取代、氧化、酯化、與鈉置換；酚的取代、氧化、酸性、酚醛縮合；酸的酯化與縮聚；酯的水解。

　　問題11：實(shí)驗(yàn)題怎樣得高分？

　　愛智康郝玉豆老師：探究實(shí)驗(yàn)是對平時(shí)的物質(zhì)制備性質(zhì)檢驗(yàn)和考場中材料閱讀分析的綜合考察，一方面應(yīng)對課內(nèi)的實(shí)驗(yàn)流程很熟悉，另一方面一定切記要仔細(xì)閱讀題目給出的已知，分析每一個(gè)已知所給我們帶來的信息點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)題的前三問都不是很難的題目，注意設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的問題應(yīng)該從三方面回答：取樣，加試劑，看現(xiàn)象，從而得出相應(yīng)的結(jié)論。再比如讓你解釋原因的問題，要注意雙向的比較。例如選取某個(gè)溫度在分析的時(shí)候要注意，溫度高了會(huì)怎么樣，溫度低了會(huì)怎么樣，都需要考慮到，pH也是一樣的 做完題目對答案的時(shí)候要學(xué)習(xí)答案中的表述，整理大題的易錯(cuò)題，發(fā)現(xiàn)自己的問題所在，是考慮的不夠全面還是理解思路上出現(xiàn)了偏差，不斷對做錯(cuò)的題目進(jìn)行回歸，可以取得較好的效果。

　　問題12：化學(xué)方程式怎么知道產(chǎn)物？

　　愛智康郝玉豆老師：對于氧還反應(yīng)，要根據(jù)題目中的信息判斷是否有化合價(jià)改變的物質(zhì)，升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價(jià)升降來進(jìn)行配平方程式和計(jì)算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑！ 對于非氧化還原反應(yīng)，一般涉及溶液中的離子平衡問題，要根據(jù)酸堿性判斷產(chǎn)物的存在形式，比如三價(jià)鋁，碳酸及碳酸根等。

　　問題13：總是電解池那一塊的題錯(cuò)，求講電解池。

　　問題14：原電池電解池題做題小技巧！

　　愛智康郝玉豆老師：電解池中要記住積陰德--陰極是得電子的，所以陰極的化合價(jià)應(yīng)該降低。陰極是與電源負(fù)極連接的一極。 至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量。