高一上學(xué)期化學(xué)物質(zhì)的量問題解析總結(jié)

　　一、充分把握新概念的含義

　　學(xué)習(xí)這塊內(nèi)容，新的名詞一下涌了上來，這些概念既陌生，又抽象，阿伏伽德羅常數(shù)，物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量，氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度等等，乍一想好多啊，這時(shí)候我們要頭腦清楚，把握一下幾個(gè)方面去理解這些概念。

　　1.明確研究對(duì)象：研究微觀粒子的是物質(zhì)的量，研究氣體的是摩爾體積，而物質(zhì)的量濃度是對(duì)溶液而言。

　　2.理解各物理量的意義：例如物質(zhì)的量描述的是微觀粒子的數(shù)量，摩爾質(zhì)量描述的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

　　3.掌握各物理量的單位：單位就是將一定數(shù)量物質(zhì)的集合規(guī)定為1，成為一個(gè)單位，這些物理量單位的掌握，能夠加深對(duì)相關(guān)物理量概念的理解和掌握。如質(zhì)量的單位一般是g，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，物質(zhì)的量的單位是mol，氣體摩爾體積的單位是L/mol，物質(zhì)的量的單位是mol等等。

　　二、要注重以物質(zhì)的量為核心，建立起各物理量之間的聯(lián)系

　　1.我們的教材中有四個(gè)有關(guān)物質(zhì)的量的公式，以物質(zhì)的量為核心構(gòu)起了緊密的聯(lián)系。高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多而散，我們必須掌握的基本學(xué)習(xí)能力就是使知識(shí)系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。

　　上題是同學(xué)們暑假做的一道題，很多孩子都在第二問給錯(cuò)了，孩子們很容易把第二個(gè)空與第一個(gè)聯(lián)系起來，算出錯(cuò)誤的答案，忽視了最關(guān)鍵的標(biāo)況下此二氧化碳含有2mol的氧原子這個(gè)條件，而且切記這里的物質(zhì)的量是氧原子的，不是二氧化碳的。這個(gè)題我們的教研也給孩子挖了個(gè)小坑，有些孩子我發(fā)現(xiàn)填的答案都一樣，但毫無根據(jù)，原來他們是用搜題軟件給搜的題，被我狠狠地批評(píng)了一回。這道題正確的理解是先把2mol的氧原子轉(zhuǎn)化為1mol的二氧化碳，接著在使用公式求出所需要的體積。（在標(biāo)況下為22.4L/mol）

　　2.通過氣體的狀態(tài)方程（pV=（mRT/M）=nRT），掌握阿伏伽德羅定律及其推論，雖然該公式不屬于必掌握公式，但該公式簡單易理解，對(duì)于阿伏伽德羅定律及其推論的掌握能起到事半功倍的效果，而且便于我們理解各種氣體發(fā)生狀態(tài)變化的過程。

　　三、要注重對(duì)比學(xué)習(xí)

　　從初三到高一學(xué)習(xí)難度，學(xué)習(xí)方法都有較大變化，如果我們善加利用初中知識(shí)或者常識(shí)進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)相信能使學(xué)習(xí)的難度降低不少，但同時(shí)需注意他們的區(qū)別和聯(lián)系

　　示例1：初三化學(xué)學(xué)習(xí)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與高一學(xué)習(xí)的溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度在計(jì)算方面有類似之處，如：溶液的稀釋（質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算）m濃×w濃%=m稀×w稀%；

　　溶液的稀釋（物質(zhì)的量濃度的計(jì)算）C濃×V濃=C稀×V稀

　　從形式上看兩者近乎一樣，從理解上兩者都是僅僅抓住稀釋前后溶質(zhì)不變這一點(diǎn)，這是我們分析題目的關(guān)鍵。

　　四、重視經(jīng)典例題的分析過程，注重合理的練習(xí)

　　例題的講解過程是為了展示解題思路，關(guān)注老師的下手點(diǎn)，關(guān)注信息的提取和應(yīng)用，關(guān)注階梯方法的應(yīng)用。同時(shí)化學(xué)計(jì)算這塊有著較多的計(jì)算，光聽不練，只會(huì)做到“形”象，達(dá)不到對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，更難做到對(duì)解題過程和細(xì)節(jié)的注意。所以適當(dāng)?shù)挠嗅槍?duì)性的練習(xí)也是非常關(guān)鍵的。

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