高中化學氧化還原反應特征是什么

　　高中化學氧化還原反應如何學

　　化合物升降價和化合物中氧化劑還原劑的關系我就用一句“升價 氧化 還原劑，降價 還原 氧化劑”。

　　升降價與電子轉移這個，你要用自己的時間去分析轉移的過程，并自己總結自己的口訣。

　　口訣最重要的東西是，反應某種關系，或簡潔的記錄某些過程（我的理解）。自己編口訣應該能讓你深化理解，并且減少答題思維量。

　　就像記“溶于水的鹽”的時候，我用的是:

　　碳酸不用鎂鈉鉀，氫氧不用鋇鈉鉀。

　　硫酸檢驗用鋇鹽，鹽酸檢驗用銀鹽。

　　這個口訣的根據(jù)是復分解反應的現(xiàn)象搞出來的，

　　前兩句的“不用”是不能用來判斷反應發(fā)生的意思，潛在意思是“溶于水”，盡管碳酸鎂和氫氧化鈣都是微溶的，但那幾個微溶的記一下就好。

　　用自己能明白的口訣，自己定義的口訣絕對會讓你超有興趣，然后顯得你超有個性，你想起來你的口訣的時候回超有成就感，然后用起來超順腦，僅僅就是因為那個是你想的。

　　這種方法用一段時間后你也許會發(fā)覺（至少我發(fā)覺了），一切的一切都好像是腦子里準備了答案一般，看到上一步即刻能得出下一步，這種“習慣”的力量絕對能讓你在競賽等等的考試中占些許上風。

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　　氧化還原反應特征是什么

　　1.氧化還原反應即電子的得失。

　　在初中階段：討論僅僅是得失氧的問題

　　在高中階段：討論即為電子的得失。

　　2.判斷一個化學反應中元素是被還原，或者是被氧化了，

　　即應看其是失去了電子，還是得到了電子。

　　失去了電子即為還原劑，其化合價升高。

　　得到了電子即為氧化劑，其化合價降低。

　　在產物中：被氧化的元素叫做氧化產物

　　被還原的元素叫做還原產物

　　這即是氧化還原。

　　3.氧化還原分歧化反應、歸中反應等類型

　　歧化反應即反應中同一元素從一個價態(tài)轉化為兩個價態(tài)。一個高價態(tài)，一個低價態(tài)，也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。

　　歸中反應是指同一元素的不同價態(tài)升至獲降至同一個價態(tài)。但要注意符合化合價不能交叉。

　　氧化還原反應與四種基本反應的關系

　　復分解反應肯定不是氧化還原反應，置換反映肯定是氧化還原反應，化合反應與分解反應不一定是氧化還原反應。

　　升失氧化還原劑降得還原氧化劑就這些了。