全國

熱門城市 | 全國 北京 上海 廣東

華北地區(qū) | 北京 天津 河北 山西 內蒙古

東北地區(qū) | 遼寧 吉林 黑龍江

華東地區(qū) | 上海 江蘇 浙江 安徽 福建 江西 山東

華中地區(qū) | 河南 湖北 湖南

西南地區(qū) | 重慶 四川 貴州 云南 西藏

西北地區(qū) | 陜西 甘肅 青海 寧夏 新疆

華南地區(qū) | 廣東 廣西 海南

  • 微 信
    高考

    關注高考網公眾號

    (www_gaokao_com)
    了解更多高考資訊

首頁 > 高考總復習 > 高考化學復習方法 > 高中化學的32個知識陷阱,記住了才不容易出錯

高中化學的32個知識陷阱,記住了才不容易出錯

2019-04-10 13:19:21本站原創(chuàng)

  1.原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質子。

  2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐,是金屬氧化物。

  3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應,是不成鹽氧化物。

  4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物。

  5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子,屬酚類,不屬于酸。

  6.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成,二者混合所得的物質是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質。

  7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子,而無陰離子。

  8.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨,同素異形體間的轉化因反應前后均為單質,元素的化合價沒有變化,是非氧化還原反應。

  9.離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物,其中不含金屬離子。

  10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是N2O5;Na2O2能與水反應生成堿—NaOH,但它不屬于堿性氧化物,是過氧化物。

  11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14,此時pH=7的溶液才是中性。

  12.用pH試紙測溶液的pH時,試紙用蒸餾水濕潤,測得溶液的pH不一定有誤差。

  13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體,不含共價鍵。

  14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2,如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

  15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為Fe2+。

  16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑,氫元素被還原而氧元素被氧化。

  17.強氧化物與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑,氫氣是常見的還原劑,但可用濃硫酸干燥氫氣,因二者不發(fā)生反應。

  18.放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生,吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應為放熱反應,但須點燃;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應,但在常溫下很容易發(fā)生。

  19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。

  20.最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個。

  21.不能在強酸性溶液中大量存在的離子,不一定能在強堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強酸性溶液中大量存在,也不能在強堿性溶液中大量存在。

  22.組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的,但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵,熔沸點均比同主族元素的氫化物高。

  23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。

  24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

  25.鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應,若鐵過量則生成亞鐵離子。

  26.具有金屬光澤并能導電的單質不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤,它們屬于非金屬單質。

  27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

  28.濃溶液不一定是飽和溶液,飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液,因KNO3的溶解度較大;Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小,因Ca(OH)2微溶于水。

  29.1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀態(tài)。

  30.平衡向正反應方向移動,反應物的轉化率不一定增大。

  31.強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關,如果某強電解質溶液的濃度很小,那么它的導電性可以很弱,而某弱電解質雖然電離程度小,但如果離子濃度大時,該溶液的導電能力也可以較強。

  32.弱電解質被稀釋時,離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時,H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而后減小。

[標簽:高考資訊 復習指導]

分享:

高考院校庫(挑大學·選專業(yè),一步到位。

高考院校庫(挑大學·選專業(yè),一步到位。

高校分數(shù)線

專業(yè)分數(shù)線

  • 歡迎掃描二維碼
    關注高考網微信
    ID:gaokao_com

  • 👇掃描免費領
    近十年高考真題匯總
    備考、選科和專業(yè)解讀
    關注高考網官方服務號