2009高考化學復習：在習題中如何應用電子守恒

　　在高中化學教學中，氧化還原反應占有很重要的地位，它貫穿于整個高中的教學。而解決氧化還原反應的有關計算問題又是這部分知識的重點和難點，在高考題目中經(jīng)常出現(xiàn)。充分的利用守恒思想來解決計算是我們必須掌握的方法。

　　電子守恒也就是說在氧化還原反應中得失電子的總數(shù)相等。正確地利用此方法解題是高中教學的一個重點，但是很多學生雖然知道在氧化還原反應中存在電子守恒，但是很難熟練地應用電子守恒計算的技巧。為了加深學生理解并且使學生能夠更好地掌握解題方法，根據(jù)學生對公式的掌握遠遠比文字描述更好的前提下，我對電子守恒作了簡單的改進。

　　例如：在下列反應中：P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量為

　　A.-molB.-molC.-molD.-mol

　　解析：很多學生做本題的解題思路是：

　　先配平：

　　11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　再找得失關系：15Cu2+→15-

　　-→H3-

　　15molCu2+反應后生成6molH3PO4，所以1molCu2+可氧化-mol即-molP，錯選C，錯在忽略了P元素的歧化反應，即6molH3PO4中有一部分P是通過自身歧化得來而非被Cu2+氧化。

　　這種解題思路不但麻煩，浪費時間，而且容易出錯。我的改進點在于：氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，即總得=總失；我們又知道特征是化合價的變化，即：化合價總升=總降，因此在做題過程中我盡量用化合價來解題。鑒于此我把化合價的這個變化總結(jié)成了一個公式：即n1×△↑=n2×△↓(n1，n2表示化合價升高或降低物質(zhì)的物質(zhì)的量，△↑、△↓表示該物質(zhì)化合價的變化)這樣一來使感性認識變得很直觀，解題也方便了不少。

　　因此本題我們標出化合價后知道，“1molCu2+能氧化P”銅化合價降低1價，P化合價升高5，代入公式后1mol×1=n2×5，從而得出n2=-mol，得出正確答案是：A

　　應用本公式后，將問題大大簡化，避開配平的繁雜過程。經(jīng)過我的調(diào)查學生掌握的情況明顯比以前大大提高，錯誤率也明顯減低，當然本公式不僅可以確定物質(zhì)的量，還能確定化合價，例如：

　　24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是()。

　　A.+6B.+3C.+2D.0

　　解析：Na2SO3→Na2SO4設產(chǎn)物中化合價為a

　　代入公式24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mol/L×(12-a)

　　解得a=+3答案為B

　　注意：任何氧化還原反應都存在得失電子守恒，關鍵要找準化合價升、降價的數(shù)目，即指的是該物質(zhì)化合價的變化，包含了角標。

　　類似的題目還有：

　　在KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反應中，被1molKNO3氧化的碳的質(zhì)量是

　　A.21gB.18gC.15gD.12g

　　正確答案：C