高中化學(xué)知識點總結(jié)：化學(xué)元素金屬性強弱
來源：e度論壇 2012-08-30 15:58:31
導(dǎo)讀：以下內(nèi)容為高中化學(xué)元素金屬性強弱總結(jié)，希望對廣大高中生有用，僅供參考。
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
相關(guān)閱讀：
高考化學(xué)復(fù)習(xí)：判斷金屬性或非金屬性的強弱
高考化學(xué)復(fù)習(xí)：常見的氧化劑和還原劑
高考化學(xué)復(fù)習(xí)：一些常見物質(zhì)的成分
高考化學(xué)復(fù)習(xí)：因反應(yīng)條件不同而生成不同產(chǎn)物舉例
相關(guān)推薦
- 高中數(shù)學(xué)必修1知識點總結(jié)：第一章 集合
- 高中數(shù)學(xué)必修1知識點總結(jié)：第二章 基本
- 高中數(shù)學(xué)必修1知識點總結(jié)：第三章 函數(shù)
- 高中數(shù)學(xué)必修2知識點總結(jié)：第一章 空間
- 高中數(shù)學(xué)必修2知識點總結(jié)：第二章 直線
- 高中數(shù)學(xué)必修2知識點總結(jié)：第三章 直線
- 高中數(shù)學(xué)必修2知識點總結(jié)：第四章 圓與
- 高中數(shù)學(xué)必修3知識點總結(jié)：第一章 算法
- 高中數(shù)學(xué)必修3知識點總結(jié)：第二章 統(tǒng)計
- 高中數(shù)學(xué)必修3知識點總結(jié)：第三章 概率
高考院校庫（挑大學(xué)·選專業(yè)，一步到位�。�
高校分數(shù)線
專業(yè)分數(shù)線
- 日期查詢