高一化學(xué)總結(jié)：看不到離子符號(hào)的離子方程式

看不到離子符號(hào)的離子方程式

　　離子方程式的書寫是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容之一。要正確書寫好離子方程式，必須弄清哪些反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，哪些物質(zhì)應(yīng)寫分子式。

　　凡是電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都屬離子反應(yīng)。也就是說，只要反應(yīng)是在水中進(jìn)行的，且反應(yīng)物中至少有一種是電解質(zhì)，這樣的反應(yīng)就屬于離子反應(yīng)。如；金屬鈉與水的反應(yīng),既是在水中的反應(yīng)，反應(yīng)物中水又屬電解質(zhì)，所以該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，其離子方程式為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。值得注意的是，濃硫酸和一些固體的反應(yīng)不屬離子反應(yīng)。因?yàn)闈饬蛩幔?8.3%以上）中的水極少,不能算是水溶液,且H2SO4在這種情況下多以分子形式存在,幾乎無H+和SO42-,另一方面,固態(tài)物質(zhì)在沒有水的情況下也不能電離出離子.所以,這類反應(yīng)通常不屬離子反應(yīng)。

　　難溶(或微溶)性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等都要寫成分子式。

　　難溶性物質(zhì)較多，化學(xué)課本后面的附錄"部分酸、堿和鹽的溶解性表"中已列出了不少，這里不再重述。微溶物Ca(OH)2在水中的存在形態(tài)問題值得注意:在澄清石灰水中, Ca(OH)2是以Ca2+離子和OH-離子的形式存在,在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成離子形式;若是氫氧化鈣懸濁液(石灰乳), Ca(OH)2多以分子形式存在于溶液中所以在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫分子式。

　　難電離的物質(zhì),包括一些弱酸、弱堿及其水等弱電解質(zhì)。如： HClO、HF（氫氟酸）、H2SO3、H3PO4、H2S（氫硫酸）、H2SiO3、NH3oH2O。可溶性鹽類，一般說來屬易電離的物質(zhì)，但也有少數(shù)可溶性鹽難電離，如：Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb等�？扇苄喳}類中的酸式鹽在拆寫成離子時(shí)，應(yīng)注意其酸式根離子一般是難電離的，不能進(jìn)一步拆分，如：NaHCO3只能拆寫成 Na+和HCO3- ，

　　而不能拆寫成 Na+、H+和CO32- ，因?yàn)镠CO3- 離子是難電離的物質(zhì)。其它難電離的物質(zhì)還有水、苯酚等等。

　　揮發(fā)性物質(zhì)，一般是指常溫下沸點(diǎn)較低的氣態(tài)物質(zhì)。如：Cl2、CO2、SO2、H2S、NH3等。

　　單質(zhì)、氧化物也很多，這里不一一列舉。

　　綜上所述, 凡是電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都屬離子反應(yīng)，也就是說只要同時(shí)滿足在水中進(jìn)行且反應(yīng)物中至少有一種是電解質(zhì)的反應(yīng)即為離子反應(yīng)；書寫離子方程式時(shí), 難溶(或微溶)性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等都要寫成分子式。

　　    有些離子反應(yīng)，它的離子方程式和化學(xué)方程式一樣，沒有離子符號(hào)出現(xiàn)。下面一道題就是一例。

　　題目

　　已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無色溶液,其化學(xué)方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4.當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)，有黑色PbS沉淀生成，則此反應(yīng)的離子方程式為（   ）

　　A (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH  

　　B Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ 

　　C Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH

　　D Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH

　　解析

　　該題容易錯(cuò)選C，原因是沒有理解和運(yùn)用題給信息，PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4 這一反應(yīng)是鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽的復(fù)分解反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)能夠進(jìn)行到底的條件就其產(chǎn)物而言，必須有難溶性物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)。此反應(yīng)的生成物中既無難溶性物質(zhì)（無沉淀），又無揮發(fā)性物質(zhì)（無氣體），則一定有難電離的物質(zhì)。產(chǎn)物中的(NH4)2SO4是我們所知的在水溶液中能完全電離的物質(zhì)，所以，可溶與水的(CH3COO)2Pb一定是難電離的物質(zhì)。(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體的反應(yīng)，也是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH 。按照離子方程式的書寫規(guī)定，難溶性物質(zhì)（如PbS）、難電離的物質(zhì)（如(CH3COO)2Pb和CH3COOH）、揮發(fā)性物質(zhì)（如H2S）在書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)保留其分子式。因此，本反應(yīng)的化學(xué)方程式就是該離子反應(yīng)的離子方程式。此題的正確選項(xiàng)應(yīng)是 A。

　　     除此之外，還有：氟氣與水的反應(yīng)、二氧化碳與水的反應(yīng)、二氧化硫與水的反應(yīng)、五氧化二磷與水的反應(yīng)等。