高考化學(xué)解題技巧詳解

　　高考化學(xué)解題技巧詳解

　　策略 1　化學(xué)基本概念的分析與判斷

　　１金點(diǎn)子：

　　化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。

　　經(jīng)典題：

　　例題1 ：（2001年全國高考）下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是   （   ）

　　A．甘油加水作護(hù)膚劑                 B．用明礬凈化水

　　C．烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

　　D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

　　方法：從有無新物質(zhì)生成，對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。

　　捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。

　　總結(jié)：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。

　　例題2 ：（1996年上海高考）下列電子式書寫錯(cuò)誤的是  (    ).

　　方法：從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)-→原子的電子式-→得失電子-→化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。

　　捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個(gè)負(fù)電荷，為從外界得到一個(gè)電子，正確。D為離子化合物，存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為A。

　　總結(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。

　　例題3 ：（1996年上海高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是   (    )

　　A．空氣            B．石蠟           C．氨水           D．二氧化氮?dú)怏w

　　方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。

　　捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D。

　　總結(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問，既有共同之處，也有不同之處

　　策略 2　物質(zhì)的量方面試題的求解技巧

　　２金點(diǎn)子：

　　"物質(zhì)的量"是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計(jì)算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。

　　對(duì)氣體來說，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對(duì)于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。

　　對(duì)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過量問題。

　　經(jīng)典題：

　　例題1 ：（2001年全國高考）在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是　　　　（   ）

　　A.最終得到白色沉淀和無色溶液

　　B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

　　C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02 mol

　　D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1

　　方法：通過溶液中的離子進(jìn)行整體分析。

　　捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L-1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol-1 = 0.01mol，n（Cl-）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42-）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n（Cl-）= 0.02mol - 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）= 0.05mol·L-1。以此正確的是B。

　　總結(jié)：這是集化學(xué)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。

　　例題2 ：（2001年上海高考）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（   ）

　　A.  標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

　　B.  18g水中含有的電子數(shù)為10NA

　　C.  46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

　　D.  在1 L 2 mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

　　方法：根據(jù)題意對(duì)選項(xiàng)逐一化解。

　　捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡(jiǎn)式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46g NO2即為1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3-）= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正確的為A。

　　總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型，在解答此類試題時(shí)，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。

　　例題3 ：（1997年全國高考）分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后, 所析出的甲的質(zhì)量比乙的大 (甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是    (    )

　　A．20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大       B．80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大

　　C．溫度對(duì)乙的溶解度影響較大           D．溫度對(duì)甲的溶解度影響較大

　　方法：從溫度對(duì)溶解度的影響分析。

　　捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對(duì)甲的溶解度影響較大。故選D。

　　總結(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時(shí)既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時(shí)溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

　　策略 3　元素周期律、周期表試題的分析技巧

　　金點(diǎn)子：

　　元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是根據(jù)概念判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。  此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等

　　經(jīng)典題：

　　例題1 ：（2001年全國高考）下列說法中錯(cuò)誤的是    （    ）

　　A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

　　B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

　　C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

　　D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

　　方法：依靠概念逐一分析。

　　捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項(xiàng)錯(cuò)。元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)。以此得答案為AD。

　　總結(jié)：此題要求考生對(duì)元素及元素周期表有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，雖不難，但容易出錯(cuò)。

　　例題2 ：（2001年上海高考）已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是�。�    ）

　　A．原子半徑   A＞B＞D＞C        B．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a

　　C．離子半徑   C＞D＞B＞A        D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

　　方法：采用分類歸納法。

　　捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2＋、bB＋，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<B；陰離子為cC3－、dD－，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c<d，離子半徑C>D。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A<B<D<C。故正確答案為C。

　　總結(jié)：對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。

　　例題3 ：（1998年全國高考）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為　�。�    ）

　　A．XY        B．XY2        C．XY3        D．X2Y3

　　方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。

　　捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為L(zhǎng)i，則Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，若X為Si則Y為L(zhǎng)i，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。

　　總結(jié)：部分考生因未分析出X可能為L(zhǎng)i，而造成無法解答