高考化學(xué)四種定量實(shí)驗(yàn)的分析方法

　　一、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　二、酸堿中和滴定

　　17、滴定管蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，造成標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，溶液濃度降低，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。

　　18、盛待測(cè)液滴定管水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗就取液加入錐形瓶，待測(cè)液被稀釋，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　19、錐形瓶水洗后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗，再取待測(cè)液，造成待測(cè)液實(shí)際用量增大，測(cè)定結(jié)果偏高。

　　20、用滴定管取待測(cè)液時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，由于氣泡填充了部分待測(cè)液，使得待測(cè)液體積減小，造成滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　21、滴定前，錐形瓶用水洗滌后，或錐形瓶中殘留水，未干燥，或取完待測(cè)液后再向錐形瓶中加點(diǎn)水便于觀察，雖然待測(cè)液體積增大，但待測(cè)液濃度變小，其物質(zhì)的量不變， 無(wú)影響。

　　22、滴定前，液面在“0”刻度線之上，未調(diào)整液面，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　23、移液管懸空給錐形瓶放待測(cè)液， 使待測(cè)液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內(nèi)上方附著，未被標(biāo)準(zhǔn)液中和，造成滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小， 測(cè)定結(jié)果偏低。

　　24、移液管下端的殘留液吹入錐形瓶?jī)?nèi)， 使待測(cè)液體積偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大， 測(cè)定結(jié)果偏高。

　　25、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)， 造成標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　26、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線， 讀數(shù)偏大，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大， 測(cè)定結(jié)果偏高。

　　27、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，讀數(shù)偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　28、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前仰視滴定管刻度線，讀數(shù)偏大，滴定后俯視刻度線，讀數(shù)偏小。造成標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　29、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，部分標(biāo)準(zhǔn)液用來(lái)填充氣泡所占體積，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。

　　30、滴定過(guò)程中，滴定管漏液或標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。

　　31、滴定達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液，造成實(shí)際進(jìn)入錐形瓶的標(biāo)準(zhǔn)液減少，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。

　　32、滴定前選用酚酞作指示劑，滴定終了后，溶液變紅，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。

　　33、溶液變色未保持30秒，即停止滴定，結(jié)果溶液又恢復(fù)原來(lái)的顏色，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　34、滴定過(guò)快成細(xì)流，立即讀數(shù)，造成標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。

　　35、用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。由于酚酞的變色范圍在8.2∽10之間，造成消耗強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　36、用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。由于甲基橙的變色范圍在3.1∽4.4之間，造成消耗強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　三、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定

　　37、硫酸銅晶體不純，含有受熱不揮發(fā)或不分解的雜質(zhì)；使加熱前后的質(zhì)量差值偏低，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　38、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，稱量的坩鍋未經(jīng)干燥。使得加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。

　　39、硫酸銅晶體表面有水。硫酸銅晶體在加熱時(shí)，它表面的水失去，導(dǎo)致加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。

　　40、坩堝的內(nèi)壁附有受熱可完全分解成氣體的雜質(zhì)，使得加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。

　　41、坩鍋內(nèi)壁附有不揮發(fā)雜質(zhì)。對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。

　　42、硫酸銅晶體未研成細(xì)粉末。水未能完全失去，使得加熱前后的質(zhì)量差值偏低，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　43、樣品硫酸銅晶體已有部分失水。會(huì)造成加熱前后的質(zhì)量差值變小，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　44、加熱時(shí)晶體尚呈藍(lán)色，未完全變白就停止加熱。因有少量CuSO4晶體沒(méi)有分解，水沒(méi)有完全失去.所測(cè)水的質(zhì)量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　45、加熱的過(guò)程中，由于受熱不均勻使少量晶體濺出坩堝外。因少量晶體濺出，把這一部分的質(zhì)量也當(dāng)成了水的質(zhì)量使測(cè)得值偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。

　　46、晶體加熱溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分變黑。由于使少量CuSO4分解為CuO和SO3，SO3揮發(fā)，致使加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。

　　47、加熱后白色粉末在空氣中冷卻至室溫稱量。因白色粉末沒(méi)有在干燥器中冷卻，又吸收了空氣中的水分，致使測(cè)得的水質(zhì)量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　48、兩次稱量相差0.12g。該實(shí)驗(yàn)要求兩次稱量誤差不得超過(guò)0.1g，現(xiàn)在兩次稱量相差0.12g，說(shuō)明晶體沒(méi)有完分解，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　四、中和熱的測(cè)定

　　49、用弱酸或弱堿代替強(qiáng)堿或強(qiáng)酸。由于弱酸弱堿為弱電解質(zhì)，其電離需吸熱，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的熱量少，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　50、用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)。因所取鹽酸體積大于50.0mL，測(cè)定結(jié)果偏高。

　　51、用0.50mol·L-1NaOH溶液代替0.55mol·L-1NaOH。NaOH溶液的濃度偏低，導(dǎo)致中和反應(yīng)中鹽酸不能完全反應(yīng)，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　52、選用較高濃度的鹽酸和NaOH溶液。鹽酸和NaOH溶液的濃度過(guò)大就會(huì)使溶液中的陰陽(yáng)離子間的相互牽制作用增強(qiáng)，電離程度就會(huì)減小，則中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用一部分來(lái)補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成測(cè)定結(jié)果偏低。

　　53、用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸溫度后，未用水沖洗干凈，就直接測(cè)量NaOH溶液的溫度。使部分NaOH溶液中和，產(chǎn)生的熱量散失在空氣中，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　54、量取鹽酸后沒(méi)有換用量筒，就直接用未洗干凈的量筒量取NaOH溶液，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　55、把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯中時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作遲緩。使得部分熱量損耗，測(cè)定結(jié)果偏低。

　　56、把NaOH溶液倒入小燒杯中時(shí)，有少量濺出。由于NaOH溶液有少量的損耗，中和反應(yīng)未進(jìn)行完全，產(chǎn)生的熱量偏小，造成測(cè)定結(jié)果偏低。