沒(méi)掌握這些高考化學(xué)潛規(guī)則！怪不得總拿不到高分!
2019-04-10 12:59:40本站原創(chuàng)
高考化學(xué)知識(shí)雖然瑣碎，學(xué)起來(lái)卻是有規(guī)律可循的，掌握了這些“潛規(guī)則”，攻克化學(xué)不再難。
一、把元素周期表理解透徹。
元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)最為關(guān)鍵的地方。體現(xiàn)元素周期表最重要的實(shí)驗(yàn)和理論一定要弄懂。學(xué)好元素周期表能夠解釋許多問(wèn)題。
例如：鈉，鉀，鎂分別與水反應(yīng)的快慢程度實(shí)驗(yàn)。第三周期體現(xiàn)非金屬性強(qiáng)弱的含氧酸強(qiáng)弱順序。
例如：為什么HF能腐蝕玻璃SiO2，而HCl，HBr，HI等不能？
因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于O，所以Si-F鍵比Si-O鍵鍵能大，鍵長(zhǎng)短，鍵更穩(wěn)定。所以向著比SiO2更穩(wěn)定的SiF4生成的反應(yīng)方向進(jìn)行。而O的非金屬性強(qiáng)于Cl，Br，I所以鹽酸，氫溴酸和氫碘酸都不能和SiO2反應(yīng)。
二、掌握化學(xué)的基本概念，歸納總結(jié)題型和解題思路。
掌握基本概念，如元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式，以及元素、化合物的性質(zhì)。做題時(shí)要善于歸納總結(jié)題型和解題思路�；瘜W(xué)學(xué)科有很強(qiáng)的規(guī)律性，掌握了這些規(guī)律就能自如地駕馭知識(shí)。如化合價(jià)的一般規(guī)律：金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)元素的化合價(jià)為零，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)態(tài)不同，等等。
三、將抽象的知識(shí)形象化、具體化。
一些如核外電子排布及運(yùn)動(dòng)規(guī)律，電解質(zhì)的電離、化學(xué)鍵及分子的空間構(gòu)型等都非常抽象的知識(shí)中，我們不妨先將其形象化，模型化加以理解，再深入探討其實(shí)質(zhì)，只有理解了的東西，才有較深刻的記憶。在學(xué)習(xí)中，科學(xué)地把一些概念、理論形象化，可以幫助加深理解，提高記憶效果。
四、增強(qiáng)動(dòng)手畫(huà)的能力。
我們需要掌握電子式、結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)）式并應(yīng)用于對(duì)各種反應(yīng)進(jìn)行分析，嘗試尋找規(guī)律。這是一個(gè)非常重要的能力，尤其是對(duì)有機(jī)化學(xué)。我們需要掌握電子式、結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)）式并應(yīng)用于對(duì)各種反應(yīng)進(jìn)行分析，嘗試尋找規(guī)律。這也是有機(jī)推斷題的基本功�，F(xiàn)在并不需要掌握機(jī)理，只要發(fā)現(xiàn)規(guī)律就行。
比如甲烷氯代反應(yīng)：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我們完全可以腦補(bǔ)一只手抓住了“H+Cl”，然后翻轉(zhuǎn)180°，嘿，變成“Cl+H”了。我們把這個(gè)“游戲規(guī)則”叫做“取代反應(yīng)”。
五、重視等效思想。
等效思想在各個(gè)學(xué)科中都很重要，等效思想是找同分異構(gòu)體的關(guān)鍵步驟。當(dāng)然前幾步是算不飽和度、選母體、找出雜原子或基團(tuán)。然后并不是雜亂無(wú)章的排列組合。
這時(shí)把雜原子分為幾類：一價(jià)基類（-Cl，-R，-OH等）、二價(jià)基類（-O-，-CH2-，-COO-等）、多價(jià)基類（氮原子）。對(duì)付一價(jià)基，就在母體上找等效氫，有幾種取代等效氫的方法就有幾種異構(gòu)體。對(duì)付二價(jià)基，就在母體上找等效鍵，有幾種插入方式就有幾種異構(gòu)體。注意像酯鍵這樣的二價(jià)基有正插和反插。對(duì)付多價(jià)基，具體方法在例子中解釋。多價(jià)基其實(shí)是專門(mén)拿來(lái)對(duì)付連著三個(gè)取代基氮原子的。
六、找共性進(jìn)行類比。
化學(xué)絕不是死記硬背的學(xué)科（第一道選擇題除外），而是一門(mén)有規(guī)律可循的學(xué)科。比如“擬鹵素”這種神奇的東西，就是化學(xué)性質(zhì)與鹵素極其類似，舉例有(CN)2、H2O2、NO2（N2O4）等，比如他們的氧化性普遍較強(qiáng)，在水中可以歧化；因此可以推知(CN)2+H2O←=→HCN+HOCN這樣的反應(yīng)。
更典型的是元素周期律，同周期、同族的遞變性值得總結(jié)，比如含氧酸的酸性、氧化性與還原性。比如NaOH與Al的反應(yīng)，同樣可以推廣到與硼元素，2NaOH+2B+2H2O=△=3H2↑+2“NaBO2”，所謂的“偏硼酸鈉”。與偏鋁酸鈉一樣，實(shí)質(zhì)上都是[M(OH)4]-的形式。
還有三對(duì)對(duì)角線規(guī)則Li~Mg，Be~Al，B~Si。所以可以推測(cè)出Li在空氣中燃燒不生成過(guò)氧化物，Be與Si同樣可以跟NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。除此之外，大家還可以將氧化性與電負(fù)性順序的相同與不同做一下比較。
七，注意審題。
1.審題型
審清題目的類型對(duì)于解題是至關(guān)重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。
2.審關(guān)鍵字
關(guān)鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問(wèn)題中。關(guān)鍵字多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的，也有看似與化學(xué)無(wú)關(guān)的。
常見(jiàn)化學(xué)題中的關(guān)鍵字有“過(guò)量”、“少量”、“無(wú)色”、“酸性(堿性)”、“短周期”“長(zhǎng)時(shí)間”、“小心加熱”“加熱并灼燒”“流動(dòng)的水”等，對(duì)同分異構(gòu)體的限制條件更應(yīng)該注意，如：分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且有兩個(gè)對(duì)位取代基的異構(gòu)體“含有苯環(huán)且有兩個(gè)對(duì)位取代基”就是這一問(wèn)的關(guān)鍵字。
3.審表達(dá)要求
例如：寫(xiě)“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”、“名稱”、“化學(xué)方程式”、“離子方程式”、“數(shù)學(xué)表達(dá)式”、“現(xiàn)象”、“目的”。這些都應(yīng)引起學(xué)生足夠的重視，養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，避免“答非所問(wèn)”造成的不必要的失分。
4.審?fù)黄瓶?br />
常見(jiàn)的解題突破口有：特殊結(jié)構(gòu)、特殊的化學(xué)性質(zhì)、特殊的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味)、特殊反應(yīng)形式、有催化劑參與的無(wú)機(jī)反應(yīng)、應(yīng)用數(shù)據(jù)的推斷、框圖推斷中重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)等等。
5.審有效數(shù)字
�、偈褂脙x器的精度，如托盤(pán)天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH試紙(整數(shù))等。
�、谠囶}所給的數(shù)據(jù)的處理,例如“稱取樣品4.80g……”，根據(jù)試題所給有效數(shù)字進(jìn)行合理的計(jì)算，最后要保留相應(yīng)的有效數(shù)字；
�、垲}目的明確要求,例如：“結(jié)果保留兩位有效數(shù)字”，就按照試題的要求去保留。
八、明確高考評(píng)分的要求之評(píng)分時(shí)堅(jiān)持的原則
1．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字（甚至白字）都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分。
如：催化劑；加成反應(yīng)；苯；油脂；酯化；金剛石；容量瓶；坩堝（鉗）；銨鹽、氨氣等等。
2．化學(xué)方程式、離子方程式未配平、條件錯(cuò)誤或不全的，都不給分（包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)有倍數(shù)（非最小公倍數(shù)），分?jǐn)?shù)等均視為不規(guī)范而不給分。
如：“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。
3．凡是辨別不清的，皆為“0”分。
所以答題時(shí)，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過(guò)分潦草，而且要十分清晰，易于辨認(rèn)。
有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認(rèn)，其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開(kāi)始答卷（題）時(shí)，沒(méi)有把握，而用鉛筆答題，沒(méi)有用簽字筆，最后又沒(méi)有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時(shí)圖像不夠清晰，造成重大失分。
4.答錯(cuò)位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限。
每個(gè)大題的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線，以防止因試題由于測(cè)試內(nèi)容過(guò)多，而評(píng)卷時(shí)又需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。
5.“白紙黑字”原則。
凡是試卷上寫(xiě)了的就有，沒(méi)有寫(xiě)的就沒(méi)有。只有認(rèn)試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容所提供的信息，才能真正做到公平公正地評(píng)分。
6.“見(jiàn)空給分”原則。
在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)答案的正確與否，不影響后面答案的給分，同理，如前者正確，而后面錯(cuò)誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。
九、明確高考評(píng)分的要求之評(píng)卷中的有關(guān)規(guī)范的問(wèn)題
1.結(jié)構(gòu)式。
苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材的規(guī)范要求規(guī)范寫(xiě)出，許多官能團(tuán)連在鏈的左邊和右邊寫(xiě)法不一樣，例如：硝基（O2N--NO2）、氨基（H2N--NH2）、羥基（HO--OH）、羧基(HOOC--COOH)、醛基(OHC--CHO)等，若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為“0”分。
2.化學(xué)用語(yǔ)必須正確使用
�、儆袡C(jī)題中官能團(tuán)名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等，反應(yīng)類型與反應(yīng)方程式不能混淆，小分子不能漏寫(xiě)；
�、谥饔^題中注意書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”、“離子方程式”、“電極反應(yīng)式”、“電解反應(yīng)式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學(xué)方程式”等；
③最后一題中一定要看清“核外電子排布式”、“價(jià)電子排布式”、“外圍電子排布式”，“基態(tài)原子”、“離子”等要求。
3.元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)
一定要規(guī)范，該大寫(xiě)的要大寫(xiě)，該小寫(xiě)的一定要小寫(xiě)，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書(shū)寫(xiě)，Na就不能寫(xiě)成na。
4.化學(xué)方程式方面的問(wèn)題
化學(xué)反應(yīng)方程式要求反應(yīng)物、生成物、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)條件、沉淀、氣體的符號(hào)等完全正確，缺一不可，各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)完全正確；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一定標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
5.計(jì)算題
①用字母表示，又有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如（a+b）/c，則“a+b”一定要加括號(hào)寫(xiě)成（a+b），否則會(huì)引起歧義。
②單位。有些考生在最后結(jié)果中沒(méi)有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會(huì)扣分。
�、塾�(jì)算式�，F(xiàn)在考試已較少有復(fù)雜的計(jì)算，近幾年來(lái)基本沒(méi)有。但有一點(diǎn)須注意，如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在答題時(shí)，則一定要求有相應(yīng)的計(jì)算式，若僅有答案，而沒(méi)有計(jì)算式的，則以0分計(jì)。而且計(jì)算式不能僅寫(xiě)出一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯(lián)系的，則不給分。
�、芤詳�(shù)字表示的計(jì)算結(jié)果。按正常的步驟計(jì)算，所得結(jié)果應(yīng)四舍五入，只要是合理的，則給滿分，但不合理的，則為0分。
十、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)文字表達(dá)歸納
1.測(cè)定溶液pH的操作
用玻璃棒沾取少量待測(cè)液到pH試紙上，再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。
2.有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用
冷凝回流，導(dǎo)氣（平衡內(nèi)外壓強(qiáng)）。
3.證明沉淀完全的操作
如往含SO42-的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42-沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀劑），若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全。
4.洗滌沉淀操作
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。
5.如何判斷沉淀洗凈的方法
取最后一次洗滌液，滴加（試劑），若沒(méi)有（現(xiàn)象），證明沉淀已經(jīng)洗凈。
6.焰色反應(yīng)的操作
先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲（用潔凈的鉑絲）沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na＋；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K＋。
7.萃取分液操作
關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨�；上層液體從上口倒出。
8.酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷
如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞做指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。
9.裝置氣密性檢查
（1）簡(jiǎn)易裝置。將導(dǎo)氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。
（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開(kāi)分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會(huì)再滴下，則裝置氣密性良好。
10.容量瓶檢漏操作
往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
11.氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：
（1）氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氧氣已滿。
�。�2）可燃性氣體（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。
�。�3）二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。
�。�4）氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。
�。�5）氯氣驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。
12.濃H2SO4稀釋（或與其他溶液混合）液體操作
將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校ㄒ掖肌⑾跛帷⒁宜幔┲校⒉粩鄶嚢琛?br />
13.玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)
既不聚成水滴，也不成股流下。
14.氫氧化鐵膠體的制備
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。
