2020高考化學(xué)考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

　　2020高考即將開戰(zhàn)，你準(zhǔn)備好了嗎？高考網(wǎng)小編為各位考生整理了一些高考知識點(diǎn)，供大家參考閱讀！

　　1、在解計(jì)算題中常用到的恒等：

　　原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

　　2、晶體的熔點(diǎn)：

　　原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：  金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵�子半徑：Si> C> O）.

　　3、離子是否共存：

　�。�1）是否有沉淀生成、氣體放出；

　�。�2）是否有弱電解質(zhì)生成；

　�。�3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

　�。�4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；

　　（5）是否發(fā)生雙水解。

　　4、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。)；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

　　5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）  計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　6、生鐵的含C量在：

　　2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　7、氣體溶解度：

　　在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

　　8、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　9、地殼中：

　　含量最多的金屬元素是— Al  含量最多的非金屬元素是—O  HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

　　10、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　11、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

　　12、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　13、常見的膠體：

　　液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　14、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　15、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。
 

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