高考化學(xué)300個知識盲點(diǎn)匯總

　　1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應(yīng)。

　　2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

　　2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。

　　3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。

　　4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。

　　5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

　　6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數(shù)為0.1NA。

　　7、苯中無C=C雙鍵。

　　8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。(穩(wěn)定)

　　9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。(不穩(wěn)定)在推斷題中會出。

　　10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

　　11、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低;鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高。#隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低(與鹵素、氧族相反)

　　12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。

　　13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

　　14、堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

　　15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

　　16、煤的干餾是化學(xué)變化，蒸餾和分餾是物理變化。

　　17、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化。

　　18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。

　　19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

　　20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

　　21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S;還原性：碘離子>亞鐵離子>溴離子>氯離子

　　22、22.4L，一定是標(biāo)況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于4的烴(新戊烷在標(biāo)況下是氣體)都不是氣體，且記得混合時是否反應(yīng)比如NO和O2。

　　23、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開。

　　24、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃會逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。

　　25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。

　　26、銀氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水

　　AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3

　　接著加稀氨水：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,到沉淀剛好溶解停止.

　　27、偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：如果是H+少量發(fā)生H++H2O+AlO2-=Al(OH)3↓如果是大量H+那么AlO2-+4H+=Al3++2H2O

　　28、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　29、苯酚鈉與二氧化碳，無論二氧化碳通過多少，只生產(chǎn)碳酸氫鈉，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。

　　30、苯酚才能與碳酸鈉反應(yīng):

　　C6H5-OH+Na2CO3--→C6H5-ONa+NaHCO3

　　這個反應(yīng)能發(fā)生,是因為苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫根。苯酚鈉只能與二氧化碳反應(yīng):

　　C6H5-ONa+CO2+H2O--→C6H5-OH+NaHCO3

　　該反應(yīng)能發(fā)生,因為碳酸酸性強(qiáng)于苯酚。

　　31、磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。

　　32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子數(shù)目為0.4NA。

　　33、Cl2與足量Fe反應(yīng)，無論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵。

　　34、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

　　35、過量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為：

　　2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不過量生成碳酸鈉。

　　36、比較半徑大�。�(1)層數(shù)相同，核大半徑小(2)層異，層大半徑大(3)核同，價高半徑小，例如鐵大于二價鐵大于三價鐵(4)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

　　37、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。

　　38、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的是S。這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應(yīng)。2H2S+SO2=2H2O+3S

　　39、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。

　　40、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素為：Hg。

　　41、合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點(diǎn)比它的各組分熔點(diǎn)要低。

　　42、3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==C+2MgO(條件都是點(diǎn)燃，別忘記哦，在物質(zhì)的量中會出，如果認(rèn)為鎂與氮?dú)獠环磻?yīng)就是錯的哦)

　　43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6%。

　　44、明礬凈水的原因是利用水解原理，原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。

　　45、鐵或者鋁制成可以密封貯運(yùn)濃硫酸或者是濃硝酸，是因為鐵和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯，不是不反應(yīng)，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。

　　46、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。2Mg+SO2==2MgO+SMg+S==MgS條件都是點(diǎn)燃。

　　48、鋁熱反應(yīng)：氧化鐵:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

　　四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

　　二氧化錳:4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn(反應(yīng)條件都為高溫)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。

　　49、鋁熱反應(yīng)的重點(diǎn)：

　　(1)鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個放熱反應(yīng)，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

　　(2)原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條.反應(yīng)時先點(diǎn)燃鎂條,高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣,這樣又促進(jìn)鎂條燃燒.鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱,因為鋁熱反應(yīng)需高溫條件,這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。

　　50、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：

　　(1)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易

　　(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。

　　(一定是最高價哦，選擇題中會出，陷阱是去掉最高價)

　　(3)單質(zhì)的還原性或離子的氧化性

　　(4)單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

　　(5)電化學(xué)原理

　　(6)元素在周期表中的位置。

　　51、電化學(xué)記住幾點(diǎn)：原電池：負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正(解釋什么意思呢，就是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動，陽離子往正極移動，一般考試出選擇題，只要判斷出誰做負(fù)極，它一定是發(fā)生氧化反應(yīng)，記不住就這么記娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水嗎)哈哈電解池：電解池記�。宏栄�，就是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。

　　52、電化學(xué)的考點(diǎn)主要集中幾點(diǎn)：(1)判斷誰做負(fù)極、正極(2)離子移動方向(3)發(fā)生什么反應(yīng)(4)電流移動方向(5)電子移動方向(6)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目(7)正負(fù)極方程式(8)氫氧燃料電池(9)電化學(xué)腐蝕(主要是吸氧腐蝕)(10)精煉銅、氯堿工業(yè)等。

　　53、記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同一狀態(tài)下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個有外接電源一個沒有。

　　54、二氧化碳電子式一定會寫，不能寫錯。

　　55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(氣體)，不單單只有鋁，看題眼怎么說的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

　　56、原電池可以理解為保護(hù)的是正極，而電解池可以理解保護(hù)的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽極，你總不能把粗銅做陰極給保護(hù)起來吧，鍍層做陽極，鍍件做陰極。

　　57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)反應(yīng)方程式如下：SiO2(s)+4HF(aq)→SiF4(g)+2H2O(l)

　　58、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經(jīng)常會忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗，這句話是錯誤的。

　　59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多，切忌不可用碳酸鈉哦。

　　60、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉哦。

　　61、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒有過氧化物產(chǎn)生。

　　62、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)，比如考題中說將二氧化硫通入氯化鋇溶液中可生成亞硫酸鋇。是錯誤的。可以這么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，這個反應(yīng)不是可逆�；蛘呤侨跛岵荒苤茝�(qiáng)酸。

　　63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。因為次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2

　　64、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。

　　65、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。

　　66、氧化還原反應(yīng)：不僅要會判斷化合價的變化，還要會判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。技巧：升失氧化還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物;降得還原氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物�；蛘哂涀。哼�原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物。(氧化劑、還原劑說的是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成物。)

　　67、選擇題會出：C6H6O(苯酚)+O2生成C6H4O2(苯醌kun)+H2O這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。

　　68、淀粉和纖維素雖然都符合通式(C6H10O5)n，都是碳水化合物記住二者不是同分異構(gòu)體，因為n值不同。

　　69、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、天然橡膠都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、合成纖維、合成橡膠等)

　　70、一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，可視作先與二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完全，再與水反應(yīng)。

　　71、過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全國高考題：取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是()

　　A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11

　　解析：A氫氣燃燒生成水，過氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣，正好符號前后質(zhì)量不變。B一氧化碳燃燒生成水，過氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的CO，故正確。C可以將其變式6(CO)6(H2)，就可以參考AB了。D選項，就不符合了。

　　72、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫氣體符號。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

　　73、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O;C+4HNO3(濃)=CO2(氣體)+4NO2(氣體)+2H2O

　　74、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()

　　A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析：正確答案選C。別忘記鈉過量會與水反應(yīng)放出氫氣，而鋁和鎂不能與水反應(yīng)，且二者過量，只能用鹽酸的量計算生成氫氣的量。

　　75、匯集九到高考原題，關(guān)于離子共存問題，這個考點(diǎn)就出現(xiàn)三回，是什么呢?就是二價鐵離子、氫離子、硝酸根離子不能共存，因為二價鐵離子會被氧化成三價鐵離子。

　　76、銨根離子可以與氫離子共存，偏鋁酸根可以與氫氧根共存�；蛘哌@么記也可以(偏鋁酸根離子不能與氫離子，弱堿根離子共存。銨根離子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存。)

　　77、烴的定義是僅有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫碳?xì)浠�合物又稱為烴。烴按照碳骨架的形狀可以分為鏈烴(開鏈脂肪烴)和環(huán)烴。童鞋要記�。浩�油、柴油、和植物油他們都是混合物，不符合烴的定義，像是溴乙烷也不是烴，因為含有溴元素，只能叫做烴的衍生物。

　　78、烴分子里的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)所取代而生成別的物質(zhì)，叫做烴的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

　　79、選擇題中經(jīng)�？嫉模�

　　乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)。(錯誤)

　　解釋：(1)苯不能與溴水反應(yīng)。苯只能和液溴反應(yīng)(在溴化鐵催化下進(jìn)行)。(2)液溴和溴水的區(qū)別，液溴是純凈物，溴水是混合物。(3)苯和溴水混合振蕩后，可以把溴萃取到苯中，無機(jī)層接近無色，有機(jī)層呈橙色，但是沒發(fā)生任何反應(yīng)。乙烯是溴水褪色是發(fā)生加成，因為有雙鍵。(4)四氯化碳和苯都可以作為萃取劑，但是二者現(xiàn)象不同，苯比水輕，故顏色在上層，下層物色，而四氯化碳比水重，故上層無色、下層有顏色。一個題，我們總結(jié)出很多考點(diǎn)哦，童鞋要記住哦。

　　80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能還原成醛。

　　81、焰色反應(yīng)是物理變化。為什么?因為電子的突躍，原子內(nèi)發(fā)生變化，原子和分子沒有發(fā)生變化。

　　82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因為海水含氧量高。(錯誤)解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加硫酸銅后,反應(yīng)速率變快，就是因為銅和鐵可以形成原電池，這個題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更以腐蝕。

　　83、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。

　　(1)這個反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。

　　(2)在酸性條件下，發(fā)生吸氫腐蝕：負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)2H++2e-=H2↑總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　(3)在中性或者是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-

　　2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(或)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　(4)應(yīng)該說考試主要考吸氧腐蝕。

　　84、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。電化學(xué)：構(gòu)成原電池，有電流。

　　85、離子方程式正誤判斷：

　　(1)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過量石灰水反應(yīng)方程式不同(記住符合少量原則，就像管理學(xué)中木桶理論，裝水多少取決于左短的板子)

　　石灰水少量離子方程式為：

　　2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O

　　石灰水過量離子方程式為：

　　HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3沉淀符號

　　(2)碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇，離子方程式中不拆開，這個會經(jīng)常忘記。

　　(3)石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3(錯誤)石灰乳不拆開。(4)碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-===BaSO4↓(錯誤，碳酸鋇不拆開)

　　(5)硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42-(錯誤，硫酸銅應(yīng)拆開)

　　(6)稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O(錯誤)，離子方程式是正確，但是過量的鐵會與三價鐵反應(yīng)生產(chǎn)二價鐵。

　　(7)澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

　　(8)(錯誤，這個題第一眼會認(rèn)為是正確的，也符合按少量配比關(guān)系，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，這是全國高考真題哦)

　　(9)氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O(錯誤，這個考點(diǎn)考了好幾年。就是氫氧化鋁沉淀不溶于氨水)

　　(10)向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O_____(△)Fe(OH)3↓+3H+(錯誤，膠體不標(biāo)沉淀符號，也是好幾年的考點(diǎn))

　　(11)少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑(錯誤，親們第一眼看，是不是會認(rèn)為正確，電荷也守恒，生成物反應(yīng)物都正確，但是質(zhì)量不守恒啊)所以記住，判斷離子方程式正確與否可以先看拆不拆，都正確后看電荷、質(zhì)量守恒)

　　(12)用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑(錯誤，醋酸弱電解質(zhì)，不拆開)

　　(13)氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-(錯誤，生成次氯酸弱電解質(zhì)不拆開)

　　(14)醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O(錯誤，這個題變形很多。親們記住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側(cè)水約掉，變成醋酸很離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子)

　　(15)往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(錯誤，和(9)解釋一樣)親們，這個是我總結(jié)05-08高考題中離子方程式所遇到的部分考點(diǎn)，融會貫通，多做些練習(xí)、多總結(jié))

　　86、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

　　(1)必須是酸和堿的稀溶液，經(jīng)常出題會出濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成一摩爾水，不是中和熱，因為濃硫酸溶于水，會放出大量的熱，一定要記住。因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。

　　(2)弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3kJ·mol-1;(3)以生成1摩爾水為基準(zhǔn)，因此書寫它們的熱化學(xué)方程式時，水的系數(shù)必為1

　　87、燃燒熱:在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。(1)可燃物物質(zhì)的量為1mol，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1(記住熱量和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時除以2，熱量也要除以2)

　　(2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài)。書寫熱化學(xué)方程式、要記住狀態(tài)必須標(biāo)明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別，ΔH=-，表示正向是放熱反應(yīng)，ΔH=+表示正向是吸熱反應(yīng)(+，—號必須標(biāo)明，不可省略)，記住單位不要忘記，也不要寫錯。

　　88、淡黃色的AgBr，黃色的AgI。

　　89、亞硫酸根離子和氯水反應(yīng)為什么會生成氣體。Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2HCl，亞硫酸根離子沒反應(yīng)完全，又和反應(yīng)產(chǎn)物鹽酸會生成SO2二氧化硫氣體。(所以氯水不能和亞硫酸根共存，會氧化成硫酸根離子也可能會有氣體生成)

　　90、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色退去，是因為二氧化硫具有漂白性。(錯誤，是利用高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性)

　　91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯誤的。

　　92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。例如高考真題：(07全國卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是()

　　A.Na2O

　　B.Na2O2

　　C.Na2O和Na2O2D.

　　Na2O2和NaO2這道題就是應(yīng)用了鈉守恒，親們想是不是這么一個主線，鈉——鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉(鈉來自于固體鈉)，通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算出氯化鈉的物質(zhì)量為0.04摩爾。假設(shè)：鈉與氧反應(yīng)全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質(zhì)量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉，那么過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02摩爾，質(zhì)量為0.02*78=1.56g，由于生成物為1.5g，分析必為二者混合物。

　　93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。

　　94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

　　95、泡沫滅火器的應(yīng)用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。

　　96、鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時別忘記還會與水反應(yīng)。

　　97、鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應(yīng)。比如鈉投入硫酸銅溶液。

　　98、觀察鉀的焰銫反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光。

　　99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2011年廣東高考題

　　100、侯氏聯(lián)合制堿法的三個化學(xué)方程式：(2012江蘇高考題，一個選擇題知識點(diǎn))即：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=

　　加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　(1)向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨

　　NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

　　(2)再加入食鹽細(xì)末攪拌

　　NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(析出)

　　碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度很小。

　　(3)碳酸氫鈉加熱2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(氣體)

　　101、鎂可以與二氧化碳反應(yīng)，2Mg+CO2=2MgO+C條件點(diǎn)燃，這是推斷題�？伎键c(diǎn)，一個金屬和一氣體反應(yīng)，生成一黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體。

　　102、煤的干餾是化學(xué)變化，石油的裂化也是化學(xué)變化。(長鏈烴斷為短鏈烴)選擇題經(jīng)常出

　　103、記住硫在過量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫。(選擇題中，關(guān)于物質(zhì)的量會考，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，二氧化硫在催化劑的作用下，才會與氧氣生成三氧化硫)

　　104、氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮。

　　105、鐵、銅等變價金屬與硫反應(yīng)時生成低價化合物(硫化亞鐵、硫化亞銅)。而與氯氣反應(yīng)時生成其高價化合物。

　　106、SO2能使品紅褪色，加熱時又能恢復(fù)成原色，說明二氧化硫具有漂白性。

　　107、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。

　　108、我們再記一遍，二氧化硫使品紅褪色是因為二氧化硫具有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性。

　　109、若向品紅溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，不是強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手而是兩敗俱傷，發(fā)生反應(yīng)，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品紅不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，變紅色(不褪色)。

　　110、PH<5.6，才是酸雨，記住不是PH<小于7就叫做酸雨。

　　111、濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體。

　　112、記住幾個常見的硫酸鹽：明礬(很重要，十二水硫酸鋁鉀)重晶石(硫酸鋇)綠礬(七水硫酸亞鐵)膽礬(五水硫酸銅)芒硝(十水硫酸鈉)

　　113、模擬題選項：PH在5.6-7.0之間的降水通常被稱為酸雨。(錯誤，參考114)

　　114、氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路。

　　(正確，考了好幾年的題在離子方程式里，利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+(電荷不守恒，童鞋如果做離子方程式06-08年高考真題，這個點(diǎn)大概考了至少3次)

　　115、關(guān)于原電池正負(fù)極方程式書寫小竅門：

　　(1)個人是這么記住的，記住一個通式就是2H2O+O2+4e-=4OH-(這個方程式既是吸氧腐蝕的正極，又是氫氧燃料電池堿性電解質(zhì)的正極方程式)

　　(2)若氫氧燃料電池為酸性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+(生成的氫離子在酸性條件下可以存在)正極我們看通式(生成氫氧根離子不能在酸性條件下存在，左右各加4個氫離子氫離子，4H++2H2O+O2+4e-=4OH-+4H+，左右約掉兩摩爾水，O2+4H++4e-=2H2O

　　(3)若氫氧燃料電池為堿性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+(生成的氫離子在堿性條件下不可以存在，左右需要各加4個氫氧根離子4OH-+2H2-4e-=4H+4OH-，合并為：2H2+4OH--4e-=4H2O正極就是通式，記住了嗎?(其實(shí)我們只需要記住2H2O+O2+4e-=4OH-這個通式，分析氫氧燃料電池是酸性還是堿性電解質(zhì)，然后左右需要各加4個氫離子還是4個氫氧根離子，對不)

　　116、外形上的主要區(qū)別:蒸餾燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細(xì)玻璃管,而圓底燒瓶則無此裝置。

　　117、SO32-與MnO4-無論酸堿性如何，都不能大量共存(SO2與SO32-中S的化合價相同，還原性也相似)。

　　118、酸性：2MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2++5SO42-+3H2O近中性：2MnO4-+3SO32-+H2O==2MnO2+3SO42-+2OH-堿性：2MnO4-+SO32-+2OH-==2MnO42-+SO42-+H2O有3種情況。

　　119、高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：

　　2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

　　120、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA(錯誤，標(biāo)況為液體)

　　121、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。(錯誤，膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體呈電中性)

　　122、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電池都是堿性電解質(zhì)(生成的二氧化碳?xì)怏w會溶于堿生成碳酸根)

　　負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

　　正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

　　總方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

　　記住寫燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡單的方程式就是另一極的方程式，

　　歸根到底還是要記住通式2H2O+O2+4e-=4OH-)若燃料電池為酸性電解質(zhì)呢,

　　還是以甲烷燃料電池為例：(正極方程式在通式基礎(chǔ)上左右各加4個氫離子)

　　負(fù)極：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(總反應(yīng)方程式減去正極反應(yīng)方程式)

　　正極：2O2+8H++8e-=4H2O(通式基礎(chǔ)上左右加4個氫離子，再配成8e,左右各乘以2)

　　總CH4+2O2=CO2+2H2O

　　123、醫(yī)用酒精;通常為75%。

　　124、血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質(zhì)，透析利用半透膜原理，膠體不能透過半透膜，溶液可以透過。

　　125、記�。撼恋淼霓D(zhuǎn)化是由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶物質(zhì)的過程。

　　126、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。(有例子，就是發(fā)不上來呀)

　　127、工業(yè)上用氯氣和熟石灰制取漂白粉。

　　128、工業(yè)制備氯氣可以通過電解食鹽水，或者電解融熔的氯化鈉固體。實(shí)驗室采取的是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。記�。嚎搭}中怎么問的，是寫工業(yè)的還是實(shí)驗室的。(推斷題中經(jīng)常會有一個是我們熟悉但是很容易忘記的方程式，2014年全國大綱無機(jī)推斷i題就是有一個濃鹽酸與二氧化錳的，童鞋一定認(rèn)真分析，同時書上要求的方程式也要熟記，尤其是不常用的，還有鎂與二氧化碳反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)。)

　　129、二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：

　　CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

　　CO2過量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-

　　130、稀有氣體是單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵。

　　131、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗氨氣，考試題眼。

　　132、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

　　133、二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣，一定會書寫電子式。

　　134、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗氨氣，考試題眼。

　　135、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

　　136、二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣，一定會書寫電子式。

　　137、非金屬性越弱的氫化物穩(wěn)定性越差。

　　138、化學(xué)平衡常數(shù)：aA+bB=cC+Dd記住平衡常數(shù)等于：ccdd./aabb(明白我要表達(dá)的意思嗎，實(shí)在是太難打了)

　　139、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

　　140、反應(yīng)物或生成物中有固體或者是純液體存在時，由于其濃度可以看做是1而不代入公式。

　　141、若升高溫度，平衡常數(shù)(K)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，值減小。則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　142、碳銨：氨氣、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氫銨(俗稱碳銨)(2010年高考重慶卷)

　　143、滴定管分酸式滴定管堿式滴定管區(qū)別;

　　酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性試劑。堿式滴定管-------橡膠管、玻璃珠-------量取或滴定堿溶液�？潭壬线叺男�(有0刻度)，下邊的大。精確度是百分之一。即可精確到0.01ml下部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，量取或滴定溶液時不能將尖嘴內(nèi)的液體放出。

　　144、對于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即不移動。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。(經(jīng)�？�)

　　145、苯環(huán)上有-OH才能使FeCl3顯紫色。(2010高考化學(xué)重慶卷)

　　146、一氧化氮實(shí)驗室只能用排水法收集。(與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法)

　　147、一氧化碳只能用排水法，因為一氧化碳難溶于水，密度與空氣相差不大且有毒。

　　148、常形成氫鍵的元素是N、O、F。

　　149、將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有晶體吸出，說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，方程式就是二氧化碳、水、碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

　　150、推斷題題眼：A的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，A為氮元素。

　　151、A單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸，則A為氟氣。

　　152、電化學(xué)專題知識：

　　電解池

　　(1)電解池中惰性物質(zhì)作電極，電極不介入反應(yīng)。(石墨、鉑等)

　　(2)電解池中金屬做陽極要參與反應(yīng)。

　　(3)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子往陰極移動，陰離子往陽極移動。

　　(4)電鍍銅：鐵上鍍銅，鐵做陰極(鍍件)，銅做陽極(鍍層)，電鍍液：含有鍍層陽離子(濃度不變)

　　(5)精煉銅：粗銅做陽極，精銅做陰極。(陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不相等，粗銅溶解會有鋅離子、鐵離子等，在關(guān)于物質(zhì)量選擇中經(jīng)常出，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極溶解的質(zhì)量大于64g,記得不)

　　(6)記住二次電源，放電時候正極對應(yīng)充電的陽極，放電的負(fù)極對應(yīng)充電的陰極，做題經(jīng)常用)

　　原電池：

　　(1)電子沿導(dǎo)線流動，從負(fù)極出，電流是正極到負(fù)極。(雖然知道這個知識點(diǎn)，做題經(jīng)常出錯，說電子進(jìn)入溶液(錯誤))(2)負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正。(負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動，陽離子往正極移動)(3)氫氧燃料電池，記住通式。(4)鋼鐵腐蝕：吸氧析氫。

　　金屬的電化學(xué)保護(hù)：

　　(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法(原電池原理)，讓被保護(hù)的金屬做正極，用比被保護(hù)金屬活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極。

　　(2)外加電流的陰極保護(hù)法(電解池原理)，讓被保護(hù)金屬做陰極。

　　外加記�。阂淮坞姵�(鋅錳電池)了解就可以，有一年高考題出了一種新電池，這種電池反應(yīng)類似鋅錳電池，

　　至少我們記得鋅錳電池的負(fù)極反應(yīng)方程式就可以

　　負(fù)Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2

　　正2H2O+2MnO2+2e-====2MnO(OH)+2OH-

　　二次電源：(鉛蓄電池)充電和放電不是可逆。

　　放電：鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2，

　　電解質(zhì)溶液是H2SO4,

　　總的電池反應(yīng)是:

　　Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(放電、充電)

　　負(fù)極Pb：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　充電：

　　陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

　　陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　153、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O;C+4HNO3(濃)=CO2(氣體)+4NO2(氣體)+2H2O(條件是加熱)

　　154、原電池和電解池綜合的題，思維定勢(一般出題也是可逆符號上方表示放電為原電池，下方表示充電電解池，但是一定注意有時考題上方表示電解池下方表示原電池。(認(rèn)真讀題，07高考天津出過)

　　155、正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3(碳酸鈉)溶液顯堿性，(NH4)2SO4(硫酸銨)溶液顯酸性。(電化學(xué)考試也用到過這個知識點(diǎn))

　　156、各種常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù):(前面鋪墊不說了，就是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù))電離常數(shù)：弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時溶液中所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。水的離子積常數(shù)：在一定溫度下，氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是一個常數(shù)。溶度積：在一定條件下，難溶物質(zhì)的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，這個平衡常數(shù)就叫做溶度積。只用電解的陰陽離子乘積，就可以，如果電離出2個陰離子，記得是陰離子整體的平方。(實(shí)在不好打，不太明白的話，看一下教材)以上均與溫度有關(guān)。

　　157、考試重點(diǎn):稀釋某種溶液并不是所有離子的濃度都減少。如稀釋酸性溶液時，氫氧根離子濃度增大，稀釋堿性溶液時，氫離子濃度增大。

　　158、越稀越電離。

　　159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。

　　160、酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。(閆水杰消耗水電離的氫離子或氫氧根所以是促進(jìn)水的電離)

　　161、氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的必要條件，用PH判斷需要有前提條件為25攝氏度。

　　162、酸越弱，對應(yīng)的堿性越強(qiáng)。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氫根(記住碳酸對應(yīng)的鹽是碳酸氫鈉，碳酸氫根對應(yīng)的鹽是碳酸鈉，因為：碳酸一級電離生成碳酸氫根離子和氫離子)(全國高考原題的知識點(diǎn))

　　163、水解反應(yīng)是微弱的，可逆的，吸熱反應(yīng)。(勒夏特列原理就可以應(yīng)用了，必須記住，準(zhǔn)確，升高溫度平衡會向著的吸熱方向進(jìn)行)

　　164、完全雙水解：(記住幾個常用的，也是判斷力子共存問題要考慮的)

　　Al3+與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;

　　Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;

　　Fe2+與AlO2-;

　　NH4+與SiO32-等。(考試中經(jīng)常出的是鋁離子和硫離子，記住雙水解，就是一個奪取水中的氫離子，一個奪取水中的氫氧根離子)

　　165、硫酸氫鈉。這是強(qiáng)酸的酸式鹽，只電離，不水解。

　　NaHSO4的電離:NaHSO4=Na+H++SO4(2-)(溶液中)

　　NaHSO4=Na+HSO4-(熔融)高考題出過選擇題，要知道硫酸氫鈉水溶液顯酸性。

　　166、鹽類水解的應(yīng)用：

　　(1)配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解(方程式會寫嗎，就是鐵離子奪取水中的氫氧根離子，生成氫氧化鐵膠體(非沉淀)，或直接溶解在濃鹽酸中再加水稀釋。

　　(2)鎂條放入氯化銨、氯化銅、氯化鐵溶液中產(chǎn)生氫氣。為什么因為銨根離子，銅離子，鐵離子，水解奪取水中的氫氧根離子，有氫離子產(chǎn)生，溶液顯酸性。

　　(3)制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶液(并繼續(xù)煮沸，就是水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡會向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，也就是生成氫氧化鐵膠體方向)

　　(4)明礬、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體。

　　(5)蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，加熱，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。

　　(6)泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解的應(yīng)用。

　　(7)某些揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：氯化鐵、氯化鋁、氯化銅，加熱蒸干得不到原物質(zhì)。氯化鐵蒸干灼燒得到三氧化二鐵。氯化鋁得到三氧化二氯，氯化銅得到氧化銅。不揮發(fā)的鹽溶液：硫酸鋁、碳酸鈉，加熱得到原物質(zhì)，因為硫酸、氫氧化鈉不揮發(fā)，不可能得到氫氧化鋁和氫氧化鈉。

　　167、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷：

　　(1)先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣。蒸干得到碳酸鈉和碳酸鈣

　　(2)考慮氧化還原反應(yīng)：加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得到硫酸鈉，硫酸亞鐵得到硫酸鐵。

　　(3)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，一般得到原物質(zhì)。如硫酸銅。鹽類水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干一般得到對應(yīng)氧化物，如氯化亞鐵得到三氧化二鐵。

　　(4)氯化銨、硫化銨溶液蒸干、灼燒無殘留物。(鹽類水解選擇題會出，大題也會，讓你寫出水解方程式，記住常見的水解離子，反應(yīng)方程式有水參與，生成氫離子或氫氧根離子，雙水解五氫離子和氫氧根離子生成)

　　168、PH和為14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中性。PH和為14的強(qiáng)酸和弱堿等體積混合，溶液呈堿性。(誰弱顯誰性)

　　169、等體積等物質(zhì)量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，溶液呈酸性。(誰強(qiáng)顯誰性)中和反應(yīng)看物質(zhì)的量，一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性。

　　170、常溫時，0.1moll-的氫氧化鈉溶液，由水電離出的氫離子和氫氧根離子為10-13mol，(解釋，0.1moll-的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度為0.1moll-，所以氫離子濃度為10-13moll-，氫離子濃度為水電離的，且水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等。

　　171、PH=11的碳酸鈉溶液中，由水電離的氫氧根為10-3moll-

　　172、PH=4的氯化銨溶液中，由水電離的氫離子濃度為10-4moll-

　　173、比較離子濃度大小，時刻記住電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。仔細(xì)閱讀，看到不同等式特征想到不同守恒式子)以碳酸鈉為例：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)(考試注意考點(diǎn)在，碳酸根帶兩個電荷，故系數(shù)為2，�？键c(diǎn)，童鞋們，如果看到選擇題選項中等式兩側(cè)都是電荷的，一定要想到電荷守恒)物料守恒：c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以