吸熱反應(yīng)一定要加熱?

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 2020-09-07 16:41:28

[標(biāo)簽：高考化學(xué) 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)]

　　不是，化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡頂。當(dāng)達(dá)到了這個(gè)活化能后，化學(xué)反應(yīng)開始進(jìn)行，對(duì)于大部分放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)開始后，放出的熱量足以補(bǔ)充到所需的活化能，此時(shí)就不需外界再提供能量。比如鋁熱反應(yīng)放熱，但是一開始需要鎂條供熱。

　　1吸熱反應(yīng)

　　吸熱反應(yīng)是指在過(guò)程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應(yīng)�；瘜W(xué)反應(yīng)只有少數(shù)是吸熱的。吸收熱在熱化學(xué)方程式中用負(fù)號(hào)（一）表示。

　　回流在精餾過(guò)程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內(nèi)的部分�？梢匝a(bǔ)充易揮發(fā)組分，使得精餾操作能連續(xù)進(jìn)行。生成物中的化學(xué)鍵的能量（鍵能）越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)；鍵能越弱，穩(wěn)定性越差。

　　例如：C+H2O=（高溫）CO+H2

　　分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。

　　注意：不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，燃燒大多數(shù)要“點(diǎn)燃”，都是放熱反應(yīng)。

　　吸熱反應(yīng)就是在化學(xué)變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應(yīng)。

　　不是所有需要使用催化劑的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應(yīng)。

　　有些反應(yīng)在開始時(shí)，需要提供一定的條件，如加熱、點(diǎn)燃等，一旦反應(yīng)進(jìn)行開了，去掉條件反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，這樣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

　　有時(shí)根據(jù)需要，在化學(xué)反應(yīng)方程式的右側(cè)標(biāo)明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

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