高中化學常見離子反應

　　化合物在溶液里或者是熔融狀態(tài)下，有離子參加或生成的反應，叫做離子反應。下面是一些關于離子反應的知識點，供大家查閱。

　　1高中化學常見離子反應

　�。�1）銀離子

　　加入鹽酸或者是可溶性氯化物（如氯化鈉），產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。

　　（2）鐵離子

　　加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。

　　其中，硫氰化鐵是一種紅色絡合物。

　�。�3）銨根離子

　　加入氫氧化鈉溶液，加熱，有氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

　�。�4）氯離子

　　加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。

　�。�5）碳酸根

　　加入鹽酸，產生無色無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

　�。�6）硫酸根

　　先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀。

　　2離子方程式的書寫

　　1、離子反應：指在溶液中(或熔化狀態(tài)下)有離子參加或離子生成的反應。

　　2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。

　　3、離子方程式的書寫：

　　(1)書寫規(guī)則：

　�、賳钨|、氧化物、不溶物、難電離的物質(弱酸、弱堿及水等)不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。

　�、谝兹苡谒�，易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-;NaHSO4應改寫Na+,H+,SO42-

　�、畚⑷芪铮�若出現(xiàn)在反應物中一般改寫成離子符號(懸濁液除外);若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。

　�、芄腆w與固體物質反應不寫離子方程式。如實驗室制取NH3的離子方程式為：

　�、轁釮2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式;HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號。如Cu片與濃H2SO4反應的離子方程式為：

　　(2)書寫步驟(以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應為)

　　①寫出反應的化學方程式：

　�、诎岩兹苡谒�、易電離的物質拆開寫成離子形式，難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式來表示。上述化學方程式可改寫成：Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓

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